1、導(dǎo)電性：離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；共價(jià)化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電 。

2、2、分子晶體和原子晶體都屬于共價(jià)化合物。

3、并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴(kuò)散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

(資料圖片)

4、原子晶體通常也為固體。

5、3、熔化時(shí)破壞的作用力：離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如碳酸氫鈉），共價(jià)化合物一般不破壞共價(jià)鍵，極少部分破壞共價(jià)鍵（SiO2）。

6、4、熔沸點(diǎn)：離子化合物較高，共價(jià)化合物一般較低，少部分很高（如SiO2）。

7、擴(kuò)展資料：共價(jià)化合物的特點(diǎn)由相同元素原子組成的分子其共用電子對(duì)無偏移。

8、單質(zhì)的共用各原子不帶電性，稱為單質(zhì)的分子，如氧氣的分子。

9、2、由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對(duì)有偏移(偏向非金屬較強(qiáng)的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒有電子得失，故化合物中不存在離子。

10、整個(gè)分子仍是電中性。

11、3、有些共價(jià)化合物，其共用電子對(duì)偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽離子。

12、例如：HCI→H++Cl-，非金屬元素原子間的反應(yīng)，一般形成共價(jià)化合物。

13、參考資料來源：百度百科-離子化合物。

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